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【初中化学】满满干货!酸碱盐知识一篇通!
来源:万唯教育   日期: 2019-02-23  浏览:  【字体:

酸碱盐作为中考化学的重中之重,相关方程式的考察也是试卷常见考点。今天小面给大家带来酸碱盐的知识点,请多多收藏点赞哦!


酸与酸的通性

酸的定义,电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。


1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途




2.酸的通性: 盐酸 HCl  硫酸 H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。


金属+酸→盐+氢气 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2


碱性氧化物+酸→盐+水 

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O


碱+酸→盐+水 

NaOH+HCl=NaCl+ H2

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O


盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl


注意:

(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。


因为浓硫酸或硝酸?#21152;?#24378;氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水。


(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短。


(3)浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。


硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。


稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处?#23665;Γ?#23481;易发生事?#30465;?/span>


碱与碱的通性


定义:电离时生成的阴离子全部是OH离子。碱是?#23665;?#23646;离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。


1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途


2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。


酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O


酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O


盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2


注意:

(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。


(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进?#23567;?/span>


(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有同学感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成?#20013;?#20986;生成物。两式合并成一个化学方程式。


常见的盐与盐的性质


1.常见的盐   

定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。


注:此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是NaCl。



2.精盐提纯

去除不溶性杂质,得到的精盐中?#36141;新?#21270;镁、氯化?#39057;?#21487;溶性杂质。


(1)实验步骤:溶解、过滤、蒸发



(2)实验仪器



注意:

① 蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿2/3.

② 溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。

③ 加热时用玻璃棒搅拌,防止局?#35838;?#24230;过高造成液滴?#23665;?/span>

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤?#21644;?#20840;蒸干才停对于止加?#21462;?/span>


3.盐的化学性质

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu


盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl


盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓


盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ 

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3


注意:在金属活动顺序表中,只?#20449;?#22312;前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求。



复分解反应和酸碱盐反应



1.复分解反应

复分解反应的定义是?#27827;?#20004;种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

通式:AB+CD=AD+CB


2.发生的条件

两种物?#35797;?#28342;液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生。


3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应


熟记酸、碱、盐的溶解性


酸、碱、盐的溶解性?#19988;?#21475;诀:

碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅;

氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐除钾钠铵溶,其它不溶。


几个常见离子的检验


1.Cl离子的检验

(分别为实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式)

取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有Cl 

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3


2.SO42-离子的检验

取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

样品含有SO42-

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3


3. CO32-离子的检验

取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水

有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊

样品含有CO32-

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O


4.检验NH4

取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。


5.鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。



常见元素和原子团的化合价


(正价):一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价):

 负一价:氟、?#21462;?#28340;、碘; 

 负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。


原子团的化合价:

负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);

负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);

负三价:磷酸根(PO4); 正一价:铵根(NH4)。


熟记俗称、主要成分和化学式


生石灰—— CaO 

熟石灰——Ca(OH)2 

石灰石、大理石—— CaCO3 

食盐——NaCl 

火碱、烧碱、?#21015;?#38048;—— NaOH 

纯碱、苏打——Na2CO3 

小苏打—— NaHCO3 

铁锈、赤铁矿——Fe2O3 

赤铁矿—— Fe3O4  

金刚石、石墨—— C 

干冰——CO2 

冰—— H2O

天然气(甲烷)——CH4 

酒精(乙醇)—— C2H5OH 

醋酸(乙酸)——CH3COOH


常见物质的颜色


红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 

黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4?5H2

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3 

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO32等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO43、Fe(NO33等含Fe3+溶液


补充下列反应方程式


1.氢氧化铜跟稀盐酸反应: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失


2.氢氧化铜跟稀硫酸反应: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液


3.氢氧化?#32856;?#30827;酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生


4.氢氧化?#32856;?#27695;化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生


判断溶液的酸碱性

用指示剂,溶液的酸碱?#21462;?#29992;pH来表示。


干燥剂的选择


1.浓硫酸可干燥:

酸?#20113;?#20307;(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

中?#20113;?#20307;(如:H2、O2、N2、CO)

※不能干燥碱?#20113;?#20307;(如:NH3


2.氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:

碱?#20113;?#20307;(如:NH3

中?#20113;?#20307;(如:H2、O2、N2、CO)

 ※不能干燥酸?#20113;?#20307;(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)


3.无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。


典型例题


酸碱盐的题目类型比较繁杂,但其实主要分为鉴别、除杂、推断三类题型。


01

鉴别


例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:

  A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

  B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

  C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

  D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

  E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

  思路点拨:

  鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物?#35270;?#26126;显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀?#21462;?/span>

  解析:A、通过物质分类,显?#28784;来?#31526;合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。

  B、 通过观察发现:Na2CO3遇酸(H+)产生气体,而AgNO3遇CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。

  C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)产生气体,BaCl2溶?#27827;鯯O42-有沉淀,而NaCl溶?#27827;?#31232;硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。

  D、Ca(OH)2溶?#27827;鯟O32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有气体,而NaOH 遇CO32-无明显现象,故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

  E、观察可知:NH4+遇OH-产生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加Ba(OH)2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。

  在?#23548;视?#29992;中,同学们还可?#36234;?#37492;别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、?#25605;交?#21512;鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题?#35760;桑?#20174;而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。


02

除杂

例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

  (1)除去生石灰中的碳酸钙

  (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

  (3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

  (4)除去一氧化碳中的二氧化碳

  (5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

  (6)除去Cu粉中的Fe粉

  思路点拨:

  除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物?#39318;?#24577;)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

  解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。

  (2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。

  (3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。

  (4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻?#20303;?#25805;作简单快捷等优点。

  (5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。

  (6)由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。



03

推断


例三:有一固体混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

  思路点拨:

  推断题所用到的知识储备有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物?#35797;?#27700;或酸中的溶解性)。如?#21644;?#31163;子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁?#21462;?#34013;色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀?#26032;?#21270;银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如:“全部溶”、?#23433;?#20998;溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

  解析:推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上鉴别推断造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。

  此题,在练习过程中,完全可以略加改动。如:若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法,对于提高复习效果必然可?#20113;?#21040;以点带面的辐射作用。


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